Question

【題目】25℃時，配制一組c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)

C.pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．pH＝6 的溶液主要是H2PO4﹣的溶液，此時磷酸已充分反應，c(H3PO4)+c(HPO42﹣)＜c(H2PO4﹣)，故A錯誤；

B．c(Na+)＝0.100 molL﹣1的溶液中c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100molL﹣1＝c(Na+)，溶液中溶質主要是NaH2PO4根據圖象可知，H2PO4﹣的水解程度小于電離程度，生成的H3PO4較少，則2c(PO43﹣)+c(HPO4﹣)＞c(H3PO4)，故B錯誤；

C．pH＝7.2的溶液為等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH＝7 的溶液NaH2PO4的濃度略大于Na2HPO4，溶液中離子濃度c(Na+)＞2c(HPO42﹣)＞c(H2PO4﹣)，故C正確；

D．c(H3PO4)＝c(H2PO4﹣)的溶液pH＝2，則c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)，c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100molL﹣1，得到c(Na+)＜0.100molL﹣1+2c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)，故D正確；

故答案為CD。