Question

【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，已知在不同時間測得各物質的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	0.100	0.076	0.060	0.060	0.050	0.050
N2	0	0.012	0.020	0.020	0.025	0.025
CO2	0	0.012	0.020	0.020	0.011	0.011

（1該反應的平衡常數表達式K=_______，在0～10s內，N2的平均反應速率為______mol/(L·s)，NO的轉化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變為0.072mol/L，則該反應的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 0.0012 24% 減小CO2的濃度 ＜

【解析】本題主要考查影響化學平衡的元素及其反應速率的計算。

（1）該反應的平衡常數表達式，在0～10s內，N2的平均反應速率為0.012/10 mol/(L·s)=0.0012mol/(L·s)，NO的轉化率為(0.100-0.076)/0.100=24%；

（2）30s后，改變某一條件，反應重新達到平衡，NO濃度減小，N2濃度增大，則改變的條件可能是減小CO2的濃度，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時，容器中NO的濃度由0.060mol/L變為0.072mol/L，表明升溫平衡左移，則該反應的a<0。