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【題目】化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)和相等，反應(yīng)物和生成物的保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似靜止的“平衡狀態(tài)”．

【答案】正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率；濃度
【解析】解：化學(xué)反應(yīng)的限度是反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相同時(shí)，各成分的濃度保持不變；所以答案是：正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，濃度；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))回收CoO的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“堿溶”的目的是：________________。

(2)不同浸出劑“酸溶”實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表,根據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)選擇的浸出劑是___________(填序號(hào)),理由是__________ (用Co3O4參與反應(yīng)的離子方程式表示)。

浸出劑	浸出液化學(xué)成分/(g·L－1)		鈷浸出率/%
浸出劑	Co	Al	鈷浸出率/%
(a)HCI	80.84	5.68	98.4
(b)H2SO4	65.0	6.22	72.3
(c)H2SO4+ Na2S2O3	84.91	5.96	98.0

(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學(xué)式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。

(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應(yīng)控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。

(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。

(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個(gè)很強(qiáng)的放熱峰的原因是______。900℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是（）
A.瓷器餐具
B.淀粉餐具
C.塑料餐具
D.紙木餐具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列 11 種物質(zhì)：

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。

（2）有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中：

①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_________

②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極負(fù)極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	0.100	0.076	0.060	0.060	0.050	0.050
N2	0	0.012	0.020	0.020	0.025	0.025
CO2	0	0.012	0.020	0.020	0.011	0.011

（1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質(zhì)的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，則 c（Al3＋）=________ 。

（2）某物質(zhì) A 加熱時(shí)按化學(xué)方程式 2A═2B+C+3D 分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì) H2 的相對(duì)密度為 20，則反應(yīng)物 A 的摩爾質(zhì)量為_____ 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VL A 氣體（摩爾質(zhì)量為 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

（4）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)?/span> 的混合氣體 8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).該氣體通過盛有紅色 CuO 粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了 4.8g。將反應(yīng)后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：

①原混合氣體中甲烷的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________________________________________________

②反應(yīng)后的氣體中 CO2 的物質(zhì)的量為_______________________

（5）為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質(zhì) 31.28g 的溶液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸時(shí)沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，試確定 x、y、z 的值.____________________________________________