Question

【題目】（1）標準狀況下，3.4gNH3與________LCO氣體所含有電子數相同。

（2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液，所含SO42－離子濃度之比為_________。

（3）標準狀況下，NH3 與 CH4 組成的混合氣體的平均密度為 0.75g/L，則 NH3 的體積分數為__________

（4）配制 100mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的鋅，生成標況下 氫氣的體積為_____L。

（5）已知 16g A 和 20g B 恰好完全反應生成 0.04mol C 和 32g D，則 C 的摩爾質量為______

Answer 1

【答案】3.23：180%0.896100g/mol

【解析】

（1）標準狀況下，3.4gNH3的物質的量為，所含有電子數為0.2mol×10×NA=2NA，含有2NA個電子的CO氣體的物質的量為，體積為；

（2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液所含SO42－離子濃度為3×0.5mol/L=1.5mol/L，0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液所含SO42－離子濃度為1×0.5mol/L=0.5mol/L，故兩者所含SO42－離子濃度之比為1.5mol/L：0.5mol/L =3：1；

（3）標準狀況下，密度為0.75gL-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量為：M=0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，設混合氣體中NH3、CH4的物質的量分別為x、y，則：

=16.8，整理可得：x：y=4：1，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，則混合氣體中NH3的體積分數為：×100%=80%；

（4）所取硫酸溶液中n(H2SO4)=0.02L ×2mol/L=0.04mol，加入足量的鋅，根據反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成標況下氫氣的體積為0.04mol ×22.4L/mol=0.896L；

（5）16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和32gD，根據質量守恒知，C的質量為16g+20g-32g=4g；M===100g/mol。