【題目】鋰—液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該電池比鈉一液態多硫電池的比能量高
B. 放電時，內電路中Li+的移動方向為從a到b
C. Al2O3的作用是導電、隔離電極反應物
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子，陽極區單質硫的質量增加3.2g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產品。
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積（m3）（標準狀況） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示
①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。
②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，.用α表示SO2的平衡轉化率，則α表達式為________。
（3）已知N2O4
2NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4 晶體，達到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變為無色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密閉容器中發生反應N2O42NO2達到平衡狀態。
①若此時為標準狀態下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態比，填選項字母，下同)
A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定
②若此時為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分數___________。
（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應平衡常數的表達式為K穩=__________；
②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；
(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現象為________________________________________，該反應的離子方程式為________________________________________________________；
(3)如由圖所示，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。
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【題目】下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 
2NH3一定處于平衡狀態的是
A. N2、H2、NH3的百分含量相等
B. 單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2
C. 單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D. 反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變
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【題目】下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變的是（ ）
A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4
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【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有_________種。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C
N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子)；
②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為______________；
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是__________________________________。
(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，如:nCH3CH=CH2
。該反應涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________________；反應涉及的元素中電負性最大的是_____________________________。
(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數式表示)。
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【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是
A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
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