【題目】下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變的是（ ）
A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 常溫下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大
C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）×c（H2R）/c2（HR）=10-3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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【題目】I.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為
．有機物X的鍵線式為：
(1)有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式_______________；
(2)Y在一定條件下發生聚合反應，寫出其反應的化學方程式_______________________；
(3)二甲苯苯環上的一溴代物有6種同分異構體，這些一溴代物與生成它們的對應二甲苯的熔點分別為：
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205℃ |
對應二甲苯 | 13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
由以上數據推斷：
熔點為234℃的一溴代二甲苯的結構簡式為____________；熔點為-27℃的二甲苯的名稱為____________；
II.治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成：
已知狄爾斯阿德耳反應(也稱雙烯合成反應)如下所示：
試回答下列問題：
(1)B的結構式為________________(填鍵線式)。
(2)上述物質中,屬于同分異構體的是________(填字母)。
(3)上述反應中,屬于加成反應的是________(填數字)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1個丙烯分子中有6個
鍵，1個
鍵
B. 在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C. 12g石墨中含有的C-C鍵數目為2NA
D. 124gP4分子中含有P-P鍵的數目為6NA
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【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_____________________ ;
（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為_________;
（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。
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【題目】鋰—液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該電池比鈉一液態多硫電池的比能量高
B. 放電時，內電路中Li+的移動方向為從a到b
C. Al2O3的作用是導電、隔離電極反應物
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子，陽極區單質硫的質量增加3.2g
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【題目】已知：
利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛
相關數據如表：
物質 | 沸點 | 密度 | 水中溶解性 |
正丁醇 |
|
| 微溶 |
正丁醛 |
|
| 微溶 |
下列說法中，不正確的是
A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的
溶液逐滴加入正丁醇中
B. 當溫度計1示數為
，溫度計2示數在
左右時，收集產物
C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，可進一步除去粗產品中的正丁醇雜質
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【題目】A、B、C三種物質隨著X的變化，Y發生相應的變化，其變化關系如圖所示。
（1）若X表示的是物質的量，則Y表示的不可能是_____（填序號，下同）
①物質的量 ②物質的體積 ③物質所含分子或原子的數目 ④物質的摩爾質量
（2）若A、B、C均為氣體且壓強恒定時，X表示的是溫度，則Y表示的可能是______。
①氣體的質量 ②氣體的分子數 ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質量
（3）若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質量。
①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。
②A、B、C三種氣體的摩爾質量由大到小的順序是__________。
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【題目】采用新技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放，可促進社會主義生態文明建設。
（1）采用“聯合脫硫脫氮技術” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產品，工業流程如圖所示。
①反應釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優點是_____。
②反應釜II中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為_____。
（2）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產物隨CO的變化如圖所示。其中產物Y的化學式是____。
（3）O2/CO2燃燒技術是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術可收集到高純度的CO2。
①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。
②利用太陽能可實現反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應能自發進行的原因是______。
③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發生反應：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，反應達平衡時測得 CO的體積分數為40%，CO2的平衡轉化率為_____。
④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：_____。
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