【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；
(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現象為________________________________________，該反應的離子方程式為________________________________________________________；
(3)如由圖所示，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。
【答案】飽和FeCl3溶液 液體呈紅褐色 先產生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液 2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O X
【解析】
Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，根據Fe(OH)3膠體的制備過程結合膠體的性質分析解答。
(1)Fe(OH)3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，FeCl3+3 H2O 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：飽和氯化鐵溶液；液體呈紅褐色；
(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，首先發生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵沉淀被氫碘酸溶解，溶解的同時發生氧化還原反應生成碘和碘化亞鐵，觀察到的現象為先產生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O，故答案為：先產生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液；2Fe(OH)3+ 2I－ +6 H+ =2Fe2+ + I2+ 6H2O；
(3)氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，即向X極移動，故答案為：X。
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【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A. 反應物微粒是S、SO
、OH－
B. 該反應可能在酸性條件下進行
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應時，轉移的電子數為3NA
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【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是
A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
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【題目】I.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為
．有機物X的鍵線式為：
(1)有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式_______________；
(2)Y在一定條件下發生聚合反應，寫出其反應的化學方程式_______________________；
(3)二甲苯苯環上的一溴代物有6種同分異構體，這些一溴代物與生成它們的對應二甲苯的熔點分別為：
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205℃ |
對應二甲苯 | 13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
由以上數據推斷：
熔點為234℃的一溴代二甲苯的結構簡式為____________；熔點為-27℃的二甲苯的名稱為____________；
II.治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成：
已知狄爾斯阿德耳反應(也稱雙烯合成反應)如下所示：
試回答下列問題：
(1)B的結構式為________________(填鍵線式)。
(2)上述物質中,屬于同分異構體的是________(填字母)。
(3)上述反應中,屬于加成反應的是________(填數字)。
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【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )
A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫
C.硫酸、乙醇D.熔融的KNO3、硫酸溶液
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1個丙烯分子中有6個
鍵，1個
鍵
B. 在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C. 12g石墨中含有的C-C鍵數目為2NA
D. 124gP4分子中含有P-P鍵的數目為6NA
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【題目】鋰—液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該電池比鈉一液態多硫電池的比能量高
B. 放電時，內電路中Li+的移動方向為從a到b
C. Al2O3的作用是導電、隔離電極反應物
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子，陽極區單質硫的質量增加3.2g
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【題目】N4分子結構為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol N
N放出941 kJ能量。下列說法正確的是
A. N4(g)比N2(g)更穩定
B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1
C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量
D. lmolN2(g)完全轉化為N4(g)，體系的能量增加362kJ
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