Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。

回答下列問(wèn)題：

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)；試劑A為__；試劑C為___（填序號(hào)）。

①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ；該現(xiàn)象說(shuō)明非金屬性 >___（填元素符號(hào)）；對(duì)應(yīng)的離子方程式 _____。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)：試劑B為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑A為____：試劑C為____（填序號(hào)）。

①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對(duì)應(yīng)的離子方程式____。

(3)若反應(yīng)過(guò)程中消耗0.3mol C試劑，理論上被氧化的試劑A______mol。

Answer 1

【答案】 ① ③ 燒瓶中固體溶解，有氣泡冒出 N＞C 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ② ⑤ 溶液中出現(xiàn)黃色沉淀（溶液中出現(xiàn)渾濁等也給分） S2－＋Cl2=S＋2Cl－ 0.6

【解析】

（1）根據(jù)同周期和同主族元素非金屬性的變化規(guī)律分析；通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸依此選擇試劑；（2）通過(guò)比較單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷非金屬性：氯氣能將硫離子氧化為硫單質(zhì)可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

（1）同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則C＜N，同主族元素從上到下非金屬性：C＞Si，所以非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞C＞Si；通過(guò)比較酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；故選①、④；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為燒瓶中固體溶解，有氣泡冒出；該現(xiàn)象說(shuō)明非金屬性N＞C；對(duì)應(yīng)的離子方程式 ： 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。（2）可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能將硫離子氧化為硫單質(zhì)可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，A中濃鹽酸，C中硫化鈉溶液，選②和⑤，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后試管中觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)黃色沉淀（溶液中出現(xiàn)渾濁等也給分）,對(duì)應(yīng)的離子方程式 S2－＋Cl2=S＋2Cl－；（3）若反應(yīng)過(guò)程中消耗0.3mol C試劑，由關(guān)系式2Cl－ ～S2－，理論上被氧化的試劑A，0.3mol×2=0.6mol。