Question

【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質(zhì)時，查到了以下資料：

① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

② 碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

	0℃	10℃	20℃	30℃
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

① 配制碳酸鈉溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

② 利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液 ② 利用裝置二進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2	沒有出現(xiàn)白色沉淀

（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。

（2）大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為 。

（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。

【進行實驗3】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
① 取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20℃，取上層清液 ② 利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2	裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。

（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是 。

（6）請你依據(jù)題中信息，寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。

Answer 1

【答案】（1）碳酸鈉 (1分)

（2）CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑（3）排除HCl的干擾

（4）配制的碳酸鈉溶液沒有達到飽和

（5）碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，水減少，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于反應的碳酸鈉

（6）方法一：取其中一種固體12 g，加入100 g熱開水，充分溶解后，降溫至20℃。若有固體析出，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉

方法二：取其中一種固體12 g，加入100 g 20℃的水，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉

【解析】

試題分析：（1）在0℃～30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是碳酸鈉；

（2）大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑；

（3）生成的CO2中混有氯化氫氣體，因此裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體，從而排除氯化氫氣體對實驗的干擾；

（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是配制的碳酸鈉溶液沒有達到飽和；

（5）由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，隨著反應的進行，水的質(zhì)量減小，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于反應的碳酸鈉，所以CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀碳酸氫鈉；

（6）根據(jù)表中物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)可知區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案是：方法一：取其中一種固體12g，加入100g熱開水，充分溶解后，降溫至20℃。若有固體析出，為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉；

方法二：取其中一種固體12g，加入100g20℃的水，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉。