【題目】有機物：①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷，它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】亞硫酸鹽一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以lkg樣品中含SO2的質量計）。某研究小組設計了如下兩種試驗流程：
（1）氣體A的主要成分是 _____________。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。
（2）寫出甲方案第①步反應的離子方程式：_____________________．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是_________，若選用酚酞作為指示劑，滴定終點的現象為________。
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），按甲方案實驗測定的結果___________。
（5）若取樣品wg．按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1 kg樣品中含SO2的質量是_____________g（用含w、V的代數式表示）。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題：
(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質；試劑A為__；試劑C為___（填序號）。
①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
實驗開始后圓底燒瓶中觀察到的現象為_____ ；該現象說明非金屬性 >___（填元素符號）；對應的離子方程式 _____。
(2)乙同學設計的實驗：試劑B為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑A為____：試劑C為____（填序號）。
①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
實驗開始后試管中觀察到的現象為____,對應的離子方程式____。
(3)若反應過程中消耗0.3mol C試劑，理論上被氧化的試劑A______mol。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液
B.0.5molO3與11.2LO3所含的分子數一定相等
C.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子
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【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質的方法是________________，化學方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應的離子方程式是_______________________________________________________。
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【題目】下列反應起了氮的固定作用是（ ）
A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B.NH3經過一系列反應之后生成硝酸鹽
C.NO與O2反應生成NO2
D.氯化銨受熱分解
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【題目】完成下列各題：
(1)實驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。
某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：稍取未知試液于試管中
溶液
溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進_______________________________________(若合理，該問不填)。
(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：
根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：
①寫出A、E的化學式：A________，E________；
②寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：________________________________________________________________________；
B→D：________________________________________________________________________；
E→A：________________________________________________________________________。
③C中加入NaOH溶液，看到的現象是________________________________。
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【題目】常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH的電離程度：c點大于d點
B. ROH溶液由a點到b點時， 
變大
C. pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)
D. lg
＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:10
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