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（10分）丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C₄H₁₀ →C₂H₆ + C₂H₄；C₄H₁₀ → CH₄ + C₃H₆；化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH₄和 C₂H₆的比例關系，設計實驗裝置如下圖所示

注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O；后面的裝置已略去。
請回答下列問題：
（1）如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是     ，
簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法                   。
（2）為了調控實驗過程中丁烷的氣流速度，設置了B裝置，操作時應觀察     來實現實驗的要求。
（3）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

分離操作I和II的操作名稱分別是：I ,II 。
（4）假設丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體均完全反應，為測定丁烷裂解產物中n(CH₄):n(C₂H₆)的值，本實驗中應該準確獲取的數據應有（選填下列數據序號）。
① C裝置增加的質量 ② E裝置增加的質量 ③ F裝置增加的質量 ④ G裝置增加的質量

（1）（2）（3）（1） 2分打開活塞K通入丁烷氣體排出裝置中空氣（1分），用一小試管收集從G裝置右端導管口流出的氣體，點燃檢驗其純度（1分）
（2）氣泡的逸出速度 2分
（3）分液蒸餾每空2分
（4）（2）（3）（4） 2分，少選一個得1分，錯選不得分

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(17分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據實驗回答問題：

⑴首先根據上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行            操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是：      (填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：                            。
⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：                     。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的
          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
⑷將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行         、          、          后稱量硫酸鋇的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是         。
⑸有的同學提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

測定海水中溶解氧的步驟如下：
（1）水樣的固定。取amL海水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振蕩搖勻，使之充分反應。
（2）酸化。開塞后迅速加適量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反復振蕩至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液剛好褪色。
有關的離子反應如下：
2Mn²⁺+O₂+ 4OH^-= 2MnO(OH)₂(該反應極快)
MnO(OH)₂+2I^-+ 4H⁺= Mn²⁺+ I₂+ 3H₂O
I₂+ 2S₂O₃^2-= 2I^-+ S₄O₆^2-   請回答下列問題：
（1）在進行（1）、（2）操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結果     （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入Na₂S₂O₃標準溶液，會使測定結果      （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定過程中氣泡的排除，會使測定結果   （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質,做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：
、
（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度

越大。
H₂CO₃

＋ H^＋ K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7

＋H^＋ K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HclO

H^＋＋

K_a(HClO)=2.95×10^－8
請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發生反應的離子方程式：　
（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：
①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，
有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③ 為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。
請回答：
① 反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________             ____
②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有_______                                。
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液

面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1）           （3）
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________     _
b 上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平
c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關事實或現象的解釋正確的是

A．SO₂氣體能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

B．氨氣可將NO₂轉化成無毒的物質，是因為氨氣具有還原性

C．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都變紅色，是因為它們均能電離出H⁺

D．pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明MOH為弱堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體。

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。
若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是____（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mollL的鹽酸l00mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有____；
（4）步驟④加入物質X的目的是       ，物質X可以選用下列物質中的       ；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水   D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行              次過濾操作。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或反應的原理解釋正確的是

	現象或反應	原理解釋 I
A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面生成的氧化物炅有高熔點
B	鈉和氧氣在加熱條件下進行反應	該反應為吸熱反應
C	碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色	碳酸鈉和氫氧化鈉都玷堿
D	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO₃溶液，未產生淺黃色沉淀	CH₃CH₂Br未發生水鮮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是（）

A．分別加熱蒸干灼燒NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最終都能得到Al₂O₃

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，驗證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．檢驗Fe₂O₃中是杏含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺

D．利用圖示裝置并根據有關實驗現象能推知酸性： CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₂OH

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