Question

【題目】某些物質的有關數據如下表，回答以下問題:

	熔點(℃)	沸點(℃)	水溶性			Ka1	Ka2
乙醇	-114.1	78.3	易溶		乙醇	2.6×10-16
乙醛	-121	20.8	易溶		H2SO3	1.23×10-2	5.6×10-8
乙酸乙酯	-83	77.0	難容		H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛

將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。

（1）銅絲上可觀察到的現象是______________，解釋該現象的化學反應方程式為____________；

實驗二 乙醛的提純

上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。

已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羥基乙磺酸鈉)

（2）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式:________________；

（3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。

①冷凝管中的液體應從_____口進。(填“D”或“E”)

②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)

a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

實驗三 乙醛溶液濃度的測定

室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下:

取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表:

實驗試管	pH
	第一次	第二次	第三次
A	12.42	12.40	12.38
b	10.43	10.43	10.40

（4）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)

Answer 1

【答案】 銅絲變為紅色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×（10-1.60-10-3.58）

【解析】（1）乙醇在銅催化加熱條件發生氧化反應，觀察到銅絲由黑色變為紅色，化學反應方程式為：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的NaHSO3， Na2CO3溶液與NaHSO3反應的化學方程式: Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①為了更好冷卻效果，冷卻水應低進高出，故從E端進入；②a.乙醛的沸點低，燒杯中應裝冰水起冷卻作用，a正確，b.冷凝管應通入冷水，b錯誤， c. 乙酸乙酯、乙醇的沸點非常接近，不能該裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c錯誤。正確的是a。（4）三次a實驗平均c(OH-)=10-1.60mol/L，三次b實驗平均c(OH-)=10-3.58mol/L，c(OH-)變化值為（10-1.60-10-3.58）mol/L，由CH3CHO—NaOH， c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）mol/L。