Question

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發生裝置，反應的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的___________，反應的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

Answer 1

【答案】CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ HCl HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ CO2 2OH－＋CO2= CO32—＋H2O 取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2 CaCl2 Na2CO3 溶液變紅 NaOH

【解析】

根據實驗裝置圖，A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置中可以用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應放出氧氣，D裝置是用氫氧化鈉吸收未反應的二氧化碳，E裝置為用排水法收集制得的氧氣，據此分析解答。

(1)A裝置為CO2的發生裝置，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

(2)A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，鹽酸具有揮發性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫，為了制取純凈的二氧化碳，應該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為：HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；

(3)A裝置制得的二氧化碳能夠與過氧化鈉反應產生氧氣，反應為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，從B中出來的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過氧化鈉反應產生氧氣，反應為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(4)C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應，通過D裝置有未反應的二氧化碳，氫氧化鈉和酸性氧化物二氧化碳能夠反應生成碳酸鈉和水，反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案為：CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；

(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2，故答案為：取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明所收集的氣體為O2；

(6)C裝置中固體由淡黃色Na2O2完全變為白色為碳酸鈣鈉，反應為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，檢驗固體成分實際為檢驗碳酸根離子，可用氯化鋇、或氯化鈣溶液與碳酸根離子反應生成或碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀驗證碳酸根離子的存在，過濾沉淀，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有氫氧化鈉，說明發生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液變紅；NaOH。