【題目】對于反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示。
有關(guān)信息如下：
①反應(yīng)原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。
②反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請回答下列問題：
（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮?dú)馍桑摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→_____→_____→_____→_____。________________
（3）欲分離C中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_____________。
（4）實驗開始前首先點(diǎn)燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。
（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2
CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。
回答下列問題:
（1）CeCO3F中鈰元素的化合價為_____，“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點(diǎn)即可)。
（2）“萃取”時，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。
（3）“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說明)
（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將12mL0.05mol/LRO32﹣溶液與10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反應(yīng)，已知RO32﹣反應(yīng)后生成RO42﹣ ， 則反應(yīng)后X元素的化合價是（ ）
A.+6
B.0
C.+3
D.+2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題:
熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 水溶性 | Ka1 | Ka2 | |||
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 | 乙醇 | 2.6×10-16 | ||
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 | H2SO3 | 1.23×10-2 | 5.6×10-8 | |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 難容 | H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
實驗一 乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛
將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。
（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是______________，解釋該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；
實驗二 乙醛的提純
上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。
已知:CH3CHO+NaHSO3
(a-羥基乙磺酸鈉)
（2）寫出Na2CO3溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________；
（3）某同學(xué)設(shè)計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。
①冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。(填“D”或“E”)
②下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)
a.燒杯中應(yīng)裝冰水 b.冷凝管應(yīng)通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實驗三 乙醛溶液濃度的測定
室溫下利用反應(yīng)Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度，操作如下:
取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結(jié)果如右表:
實驗試管 | pH | ||
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
A | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（4）試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無機(jī)鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。
（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；
②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。
（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。
（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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