Question

【題目】按要求填空：

Ⅰ.用化學用語回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：___________；

（2）寫出氮氣分子的結構式___________。

（3）A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A++BˉC+D↑，則A+的電子式：_____________；比較C和D的穩定性的強弱：_____________________（用化學式表示）。

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程__________________________________。

Ⅱ.下列物質：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。

（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______；（填序號，下同）

（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____。

（3）不含化學鍵的是_____。

Ⅲ．下列變化中：① 干冰氣化； ② 硝酸鉀熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；

⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升華； ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學鍵的是___________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_________；

（3）僅共價鍵被破壞的是_________。

Ⅳ.下列物質：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有________種。

Answer 1

【答案】 N≡N H2O>NH3 ⑧ ⑤ ⑩ ① ⑤ ⑦ ⑧ ② ③ ④ ⑥ ① ③ 5

【解析】I.考查化學用語的使用，以及10電子微粒，（1）CO2分子中C和O共用2個電子對，其電子式為；（2）N2中兩個N原子共用叁鍵，其結構式為N≡N ；（3）四種微粒為10e－微粒，且A＋＋B－C+D↑，推出D為NH3，即A＋為NH4＋，B為OH－，C為H2O，NH4＋的電子式為；比較氫化物的穩定性，需要比較非金屬性，非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，O的非金屬性強于N，因此H2O比NH3穩定；（4）氯化鎂為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；II.考查化學鍵與物質類別，①N2只含非極性鍵；②CO2是含有極性鍵的非極性分子；③Na2O只含離子鍵的離子化合物；⑤Na2O2是含有離子鍵、非極性共價鍵的離子化合物；⑥NaOH是含有離子鍵、極性共價鍵的離子化合物；⑦CaBr2含有離子鍵的離子化合物；⑧H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物；⑨NH4Cl是含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物；⑩Ar不含有化學鍵；（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是H2O2，即⑧；（2）含有非極性鍵的離子化合物是⑤；（3）不含化學鍵的是⑩；III.考查化學鍵與物質的變化，①干冰氣化，破壞的是分子間作用力；②硝酸鉀熔化：硝酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵；③KHSO4熔化：KHSO4為離子化合物，熔化時破壞離子鍵；④硫酸溶于水，硫酸屬于共價化合物，溶于水電離成H＋和SO42－，破壞共價鍵；⑤蔗糖溶于水，破壞分子間作用力；⑥HI分解成H2和I2，破壞共價鍵；⑦碘單質升華，破壞分子間作用力；⑧溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，（1）未破壞化學鍵的是①⑤⑦⑧；（2）僅破壞離子鍵的是②③；（3）僅破壞共價鍵的是④⑥；IV.考查同位素、同素異形體、核素，（1）同位素研究范圍原子，定義是質子數相同，中子數不同的同一元素不同原子，即互為同位素的是①；（2）同素異形體研究的對象單質，是同種元素不同結構的單質，互為同位素的是③；（3）三種氫原子和兩種氯原子組成的氯化氫，質量數等于近似相對原子質量，因此構成氯化氫的相對原子質量分別是36、38、37、39、40，共有五種。