【題目】下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是
①是配制一定物質的量的濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤可以用400mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤
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【題目】某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處，把酸式滴定管固定好，調節液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度．
據上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判斷滴定終點的依據是；
（3）D步驟的操作中液面應調節到 ， 尖嘴部分應；
（4）酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會；堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會 ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”．）
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【題目】某同學為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數，設計了如下實驗：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現象
Ⅲ、另準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析過程，下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現象是產生黃色沉淀
C.此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp=1.350×10﹣8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結果不受影響
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【題目】按要求填空：
Ⅰ.用化學用語回答下列問題：
（1）寫出二氧化碳分子的電子式：___________；
（2）寫出氮氣分子的結構式___________。
（3）A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A++Bˉ
C+D↑，則A+的電子式：_____________；比較C和D的穩定性的強弱：_____________________（用化學式表示）。
（4）用電子式表示MgCl2的形成過程__________________________________。
Ⅱ.下列物質：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。
（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______；（填序號，下同）
（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____。
（3）不含化學鍵的是_____。
Ⅲ．下列變化中：① 干冰氣化； ② 硝酸鉀熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；
⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升華； ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附。
（1）未破壞化學鍵的是___________；
（2）僅離子鍵被破壞的是_________；
（3）僅共價鍵被破壞的是_________。
Ⅳ.下列物質：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C
（1）互為同位素的是：______；
（2）互為同素異形體的是：______；
（3）氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有________種。
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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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【題目】下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（ ）
A. 硫酸、燒堿、純堿B. 硫酸、純堿、食鹽
C. 碳酸、乙醇、高錳酸鉀D. 磷酸、熟石灰、生石灰
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【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述正確的是（ ）
A. 該實驗說明氨氣是一種酸性氣體
B. 進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水有堿性
C. 形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓大于大氣壓
D. 用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗
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【題目】現有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。請回答下列問題。
（1）寫出元素符號：乙_________ 丁__________。
（2）甲、丙兩元素可形成原子個數比為1:1的化合物，其電子式為___________。
（3）下列有關與丙同主族的金屬元素的敘述中，錯誤的是________（填選項字母）。
A．各元素的單質在氧氣中燃燒均生成相應的過氧化物
B．隨電子層數增加，各元素單質的熔沸點逐漸降低
C．各元素單質均能與水反應生成氫氣
D．各元素單質均能保存于煤油中
（4）乙和丁形成的化合物的類型是_________化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程：____________________________________________________。
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