Question

【題目】某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響．部分實驗用表如下：

實驗 編號	溫度/K	鹽酸濃度 /molL﹣1	醋酸濃度/molL﹣1	實驗目的
①	298	0.20		a．實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b．實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c．實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）．
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s．實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：
Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v（HCl），尚缺少的數據是 ．
（3）Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據實驗目的“實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響”，則實驗④和⑤的溫度不相同即可，兩個實驗的濃度必須相等，則實驗⑤和實驗④的濃度相同，故答案為：④298或308；⑤308或298，0.20，0.20；
（2）鹽酸的體積
（3）解：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍，溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的 ，與①比較，②溫度升高10℃，反應速率是原來的2倍，所以②反應時間縮短到10min，④的反應速率是①的 ，則反應時間是①的2倍，即40min，所以其圖象為 ，
【解析】解：Ⅱ．能夠計算出消耗的HCl的物質的量，但缺少鹽酸的體積，無法計算出氯化氫的濃度變化，則無法求算出鹽酸的反應速率，所以答案是：鹽酸的體積；