Question

按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是     。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=     （溶液體積變化忽略不計）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則
B．若V₁=V₂,反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H₂CO₃       D．CH₃COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，     （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

Answer 1

（1）c(Na⁺)＞c(HCO₃^—)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)；（2）CD；（3）①1∶1；②AD；（4）①A；②AB；（5）Cu²⁺，＜。

解析試題分析：（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO₂時，所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，水解顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，各離子濃度由大到小的順序為c(Na⁺)＞c(HCO₃^—)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)；（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，A、溶液中導電粒子的數目增多，錯誤；B、醋酸的電離程度增大，但溶液的體積增大，c(H⁺)減小，錯誤；C、加水稀釋，溶液的溫度不變，醋酸的電離常數和水的離子積常數不變，溶液中Ka/kw=不變，正確；D、加水稀釋，溶液中水的電離程度增大，溶液中減小，正確；（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則有（0.3V₁-0.1V₂）·10^-3=0.1（V₁+V₂）·10^-3，可得V₁∶V₂=1∶1；②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得， A．若反應后溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，正確；B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，錯誤；C．若反應后溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，若酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，錯誤；D．若反應后溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，正確；選AD；（4）根據題給數據及鹽類水解規律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強判斷，酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞HCO₃^—，①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是HCN，選A；②根據強酸制弱酸規律判斷，下列反應可以成立的是AB；（5）當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，溶液中氫氧根的濃度逐漸增大，所需氫氧根濃度越小的離子越先沉淀，即pH小的離子先沉淀，溶度積常數越小的物質越先沉淀，所以Cu²⁺先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離、鹽類的水解及沉淀溶解平衡。