Question

常溫下，如果取0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝       mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．(NH₄)₂SO₄     D．NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號(hào))。

Answer 1

(1)A^－＋H₂OHA＋OH^－
(2)＞
(3)9.9×10^－7　10^－8
(4)＞　A＞B＞D＞C

解析