日韩成人av免费,国产美女久久精品香蕉69,国产一区二区免费看

物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

陽(yáng)離子	NH₄⁺、H^＋、Na^＋
陰離子	OH^－、CH₃COO^－、Cl^－

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B     ，C       。
(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時(shí)向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1的D溶液的過(guò)程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^－1。
②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
(4)t ℃時(shí)，A的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L^－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L^－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝       。

(1)NaOH　HCl
(2)NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O
(3)①0.1　②FG
③c(Na^＋)＞c(OH^－)≥c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)或c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)≥c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)12

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案

秒殺小題系列答案

頂尖卷王系列答案

小卷實(shí)戰(zhàn)系列答案

直通貴州名校周測(cè)月考直通名校系列答案

本土教輔名校學(xué)案初中生輔導(dǎo)系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。
(2)用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂、CO₂為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

正極的電極反應(yīng)式為，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為。
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH₃COONa	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H^＋能力最強(qiáng)的是       ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L^－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號(hào))。
a．HCN         b．HClO            c．CH₃COOH      d．H₂CO₃
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO₂時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
②已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子	Fe²^＋	Cu²^＋	Mg²^＋
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)， (填離子符號(hào))先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C，K_W＝1×10^－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。
(4)25°C時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________________(填表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):
(1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分別測(cè)定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是(　　)

A．NaOH

B．CH₃COONa

C．NaCl

D．NaHSO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則其關(guān)系是                 ；反應(yīng)過(guò)程中放出H₂的速率依次為v_a、v_b、v_c，則其關(guān)系是                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²^＋離子或Zn(OH)₄²^—離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn²^＋離子，為提取Zn²^＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－¹)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/( mol·L^－¹)×10^－³	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是     。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V₁mL與0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=     （溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B．若V₁=V₂,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN      B．HClO     C．H₂CO₃       D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。

（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，     （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問(wèn)題：
(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)在t₂溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是           。
(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na₂S_x,正極的電極反應(yīng)式為               。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個(gè)作用是                       。

與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 __ 倍。
(3)Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              ，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH            (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na₂S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?u>            (用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)