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已知反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是

A．低溫下能自發進行

B．高溫下能自發進行

C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行

D．任何溫度下都不能自發進行

試題分析：反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負值，則△G=△H-T?△S＞0，反應不能自發進行，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�

A．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關

B．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當化學反應的△H＜0，△S＞0時，反應一定能自發進行．下列反應屬于該情況的是（　�。�

A．2H₂+O₂=2H₂O

B．CaCO₃=CaO+CO₂↑

C．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D．NH₄HCO₃+CH₃COOH=CH₃COONH₄+CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號依次為（　�。�

A．+，+，+

B．+，-，-

C．-，-，+

D．-，-，-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 ( )

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的

B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的

C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結為液態的水
D(NH₄)₂CO₃分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．一定溫度下，反應2Mg(s)＋CO₂(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發進行，則該反應△H＜0

D．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H= -571.6kJ·mol^-1，下列對于反應2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應	B．△S＞0
C．只能在電解條件下進行	D．在一定溫度下可以自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題
⑴上述正向反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
⑵在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D、E）。

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

⑶已知在一定溫度下：
C（s）+CO₂（g）

2CO（g）平衡常數K；
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是K=           。
⑷若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：          。
⑸若反應在800℃進行，設起始時CO（g）和H₂O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=        。

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