【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：____________。
(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質是_______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是___，還原產物是___。
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【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式。
（1）化合反應_______；
（2）分解反應________；
（3）置換反應________；
（4）復分解反應_______。
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【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。
（1）生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，該反應的離子方程式為________。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有____離子（寫離子符號），該反應的的離子方程式為____________。
（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成具有漂白性的物質，該物質為_________；該物質有漂白性是因為它有強的氧化性，但是它也很不穩定，寫出它分解反應的化學方程式：_________。
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【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉化為Cl2,反應方程式為:4HCl(g)+O2(g)
2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A. 0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率
B. 2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)
C. 增大壓強可以提高HCl轉化率
D. 平衡常數K(200 ℃)<K(400 ℃)
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【題目】下列實驗所得結論正確的是
A. ①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH
B. ②中溶液變紅的原因是：CH3COO－ + H2O 
CH3COOH + H+
C. 由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D. ④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
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【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。
下列分析正確的是
A. 該鋰離子電池正極反應為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X與電池的Li電極相連
C. 電解過程中c(BaC12)保持不變
D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式__________________________。
(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是________________________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。
(4)裝置G處發生反應的離子方程式為_______________________________。
(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
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【題目】以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是
A. 鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用
B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發生變化
C. 放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NA
B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NA
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