Question

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是________________________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。

(4)裝置G處發生反應的離子方程式為_______________________________。

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O E中干布條不褪色，F中濕布條褪色 Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性 飽和食鹽水、濃硫酸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O Cl-+ ClO-+ 2H+= Cl2↑+ H2O NaClO溶液與空氣中CO2反應生成HClO，HClO不穩定易分解。

【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。據此分析解答。

(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O；

(2)由于氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應產生了具有漂白性的HClO，而具有漂白性，所以看到的現象是：E中干燥的布條不褪色，F中濕潤的布條褪色；

(3)在實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，使制備的氯氣中混有雜質氯化氫、水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C裝置除去HCl雜質，再通過盛有濃硫酸的D裝置洗氣瓶干燥氯氣，除去水蒸氣，就可防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾，以便于檢驗氯氣的性質；

(4)氯氣具有強的氧化性，在溶液中與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；

(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應，產生容易溶于水的物質，所以可以用氫氧化鈉溶液作吸收試劑，吸收過量的氯氣，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(6) ①家庭中常用消毒液與潔廁靈混合，其中次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下會發生氧化還原反應產生有毒的氯氣，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

②由于酸性H2CO3>HClO，消毒液有效成分次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩定，見光容易分解，所以應該密封保存。