【題目】以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是
A. 鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用
B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發生變化
C. 放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放電時，正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
【答案】A
【解析】
根據題意描述，放電時，石墨為負極，充電時，石墨為陰極，石墨轉化LixC6，得到電子，石墨電極發生還原反應，與題意吻合，據此分析解答。
根據上述分析，總反應為LiFePO4+6C 
Li1-xFePO4+LixC6。
A. 為了防止正負極直接相互接觸，因此用鋰離子導電膜隔開，鋰離子導體膜起到保護成品電池安全性的作用，故A正確；
B. 根據總反應方程式LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價一定發生變化，否則不能構成原電池反應，故B錯誤；
C. 放電時，負極發生氧化反應，電極反應式為：LixC6- xe- =6C+xLi+，故C錯誤；
D. 放電時，Li1-xFePO4在正極上得電子發生還原反應，電極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故D錯誤；
答案選A。
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【題目】近年，一些藥物引起的不良反應引起了人們的關注。因此在開發新藥時如何減少毒副作用是一個很重要的課題。在下列結構簡式中，Ⅰ是撲熱息痛，Ⅱ是阿司匹林，它們都是臨床應用廣泛的解熱鎮痛藥，但Ⅰ易導致腎臟中毒，Ⅱ對胃黏膜有刺激性，多用會引起胃潰瘍。Ⅲ是撲炎痛，它是根據藥物合成中“拼合原理”的方法，設計并合成出的解熱鎮痛藥。這三種物質的結構簡式如下：
試回答：
(1)為什么阿司匹林會有上述的毒副作用？___________
(2)合成撲炎痛的反應屬于有機化學中的哪一類反應？_________
(3)撲炎痛本身并無解熱鎮痛的功效，但口服進入人體內后會產生上述藥理作用，且毒副作用沒有Ⅰ和Ⅱ那么明顯，試加以解_______________
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【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：____________。
(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質是_______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是___，還原產物是___。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
氮的化合物在生產、生活中有廣泛應用。
（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料。基態氮原子的核外電子排布圖為____；基態鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。
（2）乙二氨的結構簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。
①分子中氮原子軌道雜化類型為____；
②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結構簡式為____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。
①圖1中氮原子的配位數為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；
②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。
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【題目】對于反應2SO2＋O2
2SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應是可逆反應
B.反應方程式中“
”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行
C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應，可生成2 mol SO3
D.在該反應中SO2作還原劑
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；正反應放熱。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是：
A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
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【題目】常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ksp(CuS)的數量級為10－21
B. 曲線上a點溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點
D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答:
（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為___。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
（5）該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(填“處于化學平衡狀態”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是_______________________。
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【題目】甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成γ-分泌調節劑的藥物中間體K，合成路線如下：
已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2
R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
（1）A的結構簡式為______________。
（2）C中含氧官能團名稱為_____________。
（3）C→D的化學方程式為_____________。
（4）F→G的反應條件為________________。
（5）H→I的化學方程式為________________。
（6）J的結構簡式為_____________。
（7）利用題目所給信息，以
和
為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：______，_________。
①
②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為________。
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