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將質量分數為3x%的M溶液和質量分數為x%的M溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則M可能是（）

A．H₂SO₄

B．氨水

C．NaOH

D．HNO₃

由前面分析可知當混合后溶液質量分數小于兩者總和一半時，必然符合濃度越大，密度越小，所以應該是NaOH和乙醇。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化工廠生產硫酸，某硫礦中硫單質的質量分數為88%。若取該礦石1.00 t,最多可制得98%的濃硫酸多少t？（假設生產過程中有2%的礦石損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應中，通入的氣體只能作還原劑的是( )

A．將SO₂氣體通入KOH溶液中

B．將H₂S氣體通入溴水中

C．將SO₂氣體通入氫硫酸溶液中

D．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組欲開展一次以化學為主題的活動，確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的產物”。
（1）假如你是小組成員，根據你的推測，濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的產物的可能是。
（2）為了驗證你的推測，小組討論確定用以下裝置進行實驗：

①你認為裝置b中所加的固體是_____________；裝置C中所加的溶液是_____________。
②甲、乙、丙三位同學分別設計了三套不同的裝置如下：
甲的裝置順序：d a b c
乙的裝置順序：d b a c
丙的裝置順序：d c a b
你認為誰設計的順序合理？為什么？推測合理的順序中的a、b、c裝置中可能出現的實驗現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（）

A．因發生“鈍化”而不反應	B．產生的SO₂為0.100 mol
C．產生的SO₂少于0.100 mol	D．除SO₂外還會有H₂產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可用碳酸鈉制備少量亞硫酸鈉晶體，有關裝置如下圖所示：

將17 g Na₂CO₃溶于80 mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃H₂SO₄和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO₂逐漸產生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO₂通入Na₂CO₃溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na₂CO₃，蒸發濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試回答：
(1)如何配制60 mL濃H₂SO₄與10 mL水的混合液？
(2)裝置B中濃H₂SO₄的作用：______________________________________________________；
(3)Na₂SO₃溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是__________________；寫出C中發生反應的離子方程式__________________；
(4)控制SO₂產生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO₂結束后，加Na₂CO₃的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種常見短周期元素，可以形成AB₂、C₂B、C₂B₂、C₂A、AB₃等化合物。已知B的離子和C的離子有相同的電子層結構，A離子比B離子多一個電子層。完成下列問題。
(1)寫出C₂B₂的電子式________________。
(2)AB₃在常溫下為________態，其固體屬________晶體，AB₃的水化物，在低溫下和C₂B₂反應生成一種正鹽和一種穩定性較差的過氧化物，寫出反應的化學方程式________________。
(3)C₂A屬于________晶體，其水溶液呈________性，用離子方程式說明理由_____________。
(4)AB₃在水化物跟C₂A溶液反應的離子方程式為________________，此生成物與AB₂反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“酸雨”的形成主要是由于

A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡	B．工業上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多	D．汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24mLH₂S在30mLO₂中燃燒，在同溫同壓下，得到SO₂的體積為（）

A．24mL

B．30mL

C．20mL

D．18mL

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