【題目】下列關于反應熱的表述正確的是
A. 當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應
B. 已知C(s)+
O2(g)====CO(g)的反應熱為110.5 kJ/ mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol
C. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
【答案】D
【解析】
試題A、放熱反應的△H＜0，為“一”值，吸熱反應的△H＞0，為“+”值，A錯誤；B、燃燒熱的概念：在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．定義要點：可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．而在此反應中，C（s）沒有完全燃燒，故110．5kJ/mol不是C（s）的燃燒熱，B錯誤；C、反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱．當反應物所具有總能量大于生成物所具有總能量時，反應放熱，反之則吸熱，C錯誤；D、依據酸堿中和反應的概念分析，強酸強堿完全反應生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過程，1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3，D正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列水解的離子方程式中書寫正確的是
A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH－
C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質)為原料制備Cu2O的流程如圖所示：
已知氨浸過程中僅發生的反應為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
回答下列問題：
(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。
(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。
(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發生反應的化學方程式為____________。
(4)電解過程中陽極的電極反應式為_________________。
(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應，已知常溫下：
Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7
Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013
則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。
(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質，該反應的化學方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農業生產及科學研究領域均有廣泛應用。
（1）請設計實驗證明草酸為二元酸___________________________。
（2）已知草酸氫鉀（KHC2O4）溶液顯酸性，請結合必要的化學用語解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因 ________。
（3）利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
①寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______________。
②抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4標準溶液前，滴定管需要檢漏、____和___。確定反應達到終點的現象是__。
③滴定結束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。
④下列操作可能使所測定結果偏高的是_________。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示人體細胞內化學元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相關說法錯誤的是( )
A. ①可以表示蛋白質
B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖
C. ③表示的小分子物質可能是核苷酸
D. ④是細胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂
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【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. pH的相對大小: c>d
B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e
C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】(1)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。由題干及圖形可知，V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為__________mol/L。若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。
(2)用惰性電極進行電解下列電解質溶液。
①電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為___________
②MnO2可做超級電容器材料，電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式_________________
(3)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數Ka分別為： 7.1 10-4， 2.98 10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將_______(填“不變”、“增大”、“減小”)。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發生的復分解反應的離子方程式_______________。
(4)酸HX和堿AOH恰好完全中和時溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH小于7，請推斷
①以上酸堿中必為弱電解質的是_______________
②比較兩種酸HX和HY的酸性強弱 ___________>___________
(5)如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS
Na2Sx，正極的電極反應式為_________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________
倍。
(6)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0
10－38、1.010－11，向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是________。(已知lg 2＝0.3)
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【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) 
Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固體物質，可使Ca(OH)2固體減少的是（ ）
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
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