Question

【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. pH的相對大小: c>d

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.當滴加20mL鹽酸時，恰好完全反應，一個是強酸強堿鹽溶液，溶液呈中性；一個是強酸弱堿鹽溶液，溶液水解呈酸性，再比較pH大小；

B.酸堿會抑制水的電離，能水解的鹽則會促進水的電離，據此分析；

C.該選項中的等式陰陽離子分別再等號兩邊，所以可以寫出電荷守恒分析是否正確；

D.當滴加20mL鹽酸時，溶質為強酸弱堿鹽CH3NH3Cl，水解使溶液顯酸性，且水解程度是很弱的，據此分析離子大小。

A.當滴加20mL鹽酸時，恰好完全反應，四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿，此時溶液中溶質為強酸強堿鹽，溶液呈中性；甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿，此時溶液中溶質為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH相對大小：c<d，故A錯誤；

B.體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，當滴加20mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為強酸弱堿鹽，促進水電離，此時水電離程度最大，即b、c、e三點中c點水的電離程度最大，故B錯誤；

C.根據電荷守恒，b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-)，故C錯誤；

D.當滴加20mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為強酸弱堿鹽CH3NH3Cl，少量CH3NH3+水解使溶液顯酸性，所以溶液中的離子濃度大小：c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)，故D正確；

答案：D。