【題目】下圖表示人體細胞內化學元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相關說法錯誤的是( )
A. ①可以表示蛋白質
B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖
C. ③表示的小分子物質可能是核苷酸
D. ④是細胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯內填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大
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【題目】最近，科學家研發了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 吸附層（a）上的電勢比吸附層（b）上的高
B. 負極反應為H2+2e-+2OH-=2H2O
C. 該裝置將酸堿中和反應的熱能轉化為電能
D. 電解質溶液中ClO4-由左往右遷移
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【題目】原電池是將化學能轉化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：
（1）甲、乙兩裝置中銅電極都產生大量的無色氣泡，則Cr電極是______極，Cu電極表面發生反應的電極反應式為_______；與甲裝置相比，乙裝置的優點是________________，原因是_________。
（2）如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸，則銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。由（1）、（2）兩個實驗推測金屬Cr具有的兩點化學性質______________________________。
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【題目】三氯化鐵在印刷、醫藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。工業上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質）為原料制備氯化鐵。其生產流程如圖：
已知：氫氧化物的Ksp下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
請回答下列問題：
（1）物質X最好選用下列物質中的____（選填序號），加入X的目的是_________。
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當Fe3+沉淀完全時（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經開始沉淀，請通過計算說明______________。
（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發應的離子方程式_____________________。
（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。
（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋ K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3，以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_______。
③通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2O
Fex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_____。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___________。
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【題目】下列關于反應熱的表述正確的是
A. 當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應
B. 已知C(s)+
O2(g)====CO(g)的反應熱為110.5 kJ/ mol，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol
C. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
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【題目】工業生產鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關說法正確的是（ ）
A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
B.在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物
C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數相等
D.若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等
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【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO－在內的四種離子。
請回答下列問題。
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①_____________________；②________________________；③____________________ 。
（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。
（3）若該溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO－)的精確值為___________________mol/L。
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)時，則該溶液可能是____（填序號）；
A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=_________。
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【題目】甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業上可用二氧化碳和氫氣反應來生產甲醇。
（1）已知氣態甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
（2）某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發生合成甲醇的反應，測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變為曲線II，則改變的條件為___________；該溫度下反應的化學平衡常數為___________。
（3）在另一溫度下發生合成甲醇的反應，如圖關閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。
（4）一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數式表示甲酸的電離常數為_____________________。
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