【題目】(1)元素的種類由_________決定。
(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為______。
(3) ____molSO2中含有的O原子數(shù)與標準狀況下4.48L的NH3的氫原子數(shù)相同。
(4) NaHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式：________。
【答案】質(zhì)子數(shù) 24g/mol 0.3mol NaHSO4=Na++ HSO4—
【解析】
（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定原子的種類也決定元素的種類；
答案為質(zhì)子數(shù)；
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為：n（ACl2）=0.4mol×
=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量為：M(ACl2)=
=95g/mol；即ACl2的相對分子量為：95，所以A的相對原子量為95-35.5×2=24，則 A 的摩爾質(zhì)量為24g/mol；
（3）標準狀況下4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，氫原子數(shù)為0.6NA；SO2中含有的O原子數(shù)與氨氣的氫原子數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量相等，O原子數(shù)為0.6NA，則SO2的物質(zhì)的量為0.3mol；即0.3molSO2中含有的O原子數(shù)與標準狀況下4.48L的NH3的氫原子數(shù)相同；
NaHSO4在熔化狀態(tài)下電離時只能斷裂離子鍵生成Na+、HSO4－，電離方程式為：NaHSO4=Na++ HSO4—。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物
①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
氧化劑_____還原劑_____氧化產(chǎn)物_____
②MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化劑_____還原劑______氧化產(chǎn)物_____
（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____
H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。
Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下：
①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
鍵能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根據(jù)鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是_________。
a、容器中總壓強保持不變
b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
d、容器中氣體密度保持不變
（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）
②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。
Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：
（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。
（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。
（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C
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【題目】(1)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________________；從反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_________。
A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氦氣
t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________(填字母)。
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【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. S＋O 2 
SO2
B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
C. 2Mg＋CO22MgO＋C
D. 4HNO3(濃)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
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【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是
A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O
B. B極電勢比A極電勢低
C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2
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【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol
C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油（以C8H18表示）的熱化學(xué)方程式________
（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應(yīng)H_____0（填“大于”或“小于”）。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填寫兩項）。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間（t1min）
溫度（K） | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率（%） | 甲醇選擇性（%） | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 71.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。
（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①0～5 min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。
③工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________。
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