【題目】在體積恒定的密閉容器中發生反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率：A>C
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C
【答案】C
【解析】
A. 由圖象可知，A. C兩點都在等溫線上，C的圧強大，則A. C兩點的反應速率A< C，故A錯誤；
B. 由圖像可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO2濃度增大趨勢，但達到平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤；
C.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖像可知，A點NO2體積分數大，則T1<T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故C正確；
D. 由圖像可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：A>C，故D錯誤。
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產品，還需經過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現象是______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B. 加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產生Fe(OH)3沉淀
D. 增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。
已知：
回答下列問題：
（1）化合物C中的含氧官能團名稱為_________，A到B的反應類型為__________。
（2）A的名稱為____________
（3）寫出D的結構簡式：_____________________________。
（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________。
（5）化合物C滿足下列條件的同分異構體有_______種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構體的結構簡式：_______________。
①含苯環結構，能在堿性條件下發生水解；
②能與FeCl3發生顯色反應；
③能發生銀鏡反應。
（6）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。請以
、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)元素的種類由_________決定。
(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為______。
(3) ____molSO2中含有的O原子數與標準狀況下4.48L的NH3的氫原子數相同。
(4) NaHSO4在熔化狀態下的電離方程式：________。
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅（含有少量鋅、金、銀等雜質）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為_________。
(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極（填“Fe”或“C”）移動；丙裝置中粗銅為_______電極（填“A”或“B”）
(3)若在標況下，有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中右側溶液________（填“增加”或“減少”）______g，丙裝置中CuSO4濃度__________（填“增加”、“減少” 或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子數與__________________個H2O分子中所含原子數相等。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl－，該金屬元素的相對原子質量為_______。
(3)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中C和O原子個數比是_______ 。
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