【題目】下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面上的是
A. 
B. 
C. 
D. 
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區域3的是
A.IBr + H2O == HIO + HBr
B.2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8
B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
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【題目】填空：
（1）3.1g由13C和18O組成的一氧化碳分子，其中含中子_______mol，電子_______個。
（2）現有①4.5gHD ②標準狀況下44.8L氬氣 ③4℃時9mL水 ④質子數為5NA的甲烷。其中所含原子數最多的是____________（填編號）
（3）下列物質： ①CO2 ②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液態氯化氫 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖 ⑧ Cu （填編號）
屬于電解質的是_________________________；
屬于非電解質的是________________________；
能導電的是_________________________________。
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【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產品，還需經過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現象是______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。
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【題目】對羥基扁桃酸是農藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得：
下列說法不正確的是
A. 上述反應的原子利用率可達到100%
B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰
C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH
D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環境保護、新能源開發很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉化為能參與大氣循環的物質，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）有人設計通過硫循環完成CO的綜合處理，原理為
a．2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1
b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為______。
（2）CO可在一定條件下轉化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態，反應過程中部分數據見表：
反應時間 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min內的平均反應速率v(CO)=______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數為_______。
②若30min時升高溫度，化學平衡常數值_______(填：“增大“減小”“不變”)。
③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉化率的措施有_______(填兩種措施即可)
④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態的_____（填序號)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b．混合氣體的物質的量不再變化
c．單位時間內有1 mol CO消耗同時消耗2molH2
d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2
則k1=____，m=_____，n=_____。
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【題目】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應、離子反應和非離子反應。有下列反應：
①CO2+C
2CO ②Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O2
2CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O
⑦2H2O
2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號，下同)，屬于置換反應的有_____________。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_______________________。
(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_____________________。
(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是__________。
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是（___________）
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)元素的種類由_________決定。
(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為______。
(3) ____molSO2中含有的O原子數與標準狀況下4.48L的NH3的氫原子數相同。
(4) NaHSO4在熔化狀態下的電離方程式：________。
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