Question

下列說法正確的是

A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水電離出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)

Answer 1

A

解析試題分析：A. NH₄Al(SO₄)₂= NH₄⁺+Al³⁺+ SO₄^2-_.；NH₄C1= NH₄⁺+Cl^-；CH₃COONH₄= CH₃COO^-+NH₄⁺；NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-。在這幾種物質中只有NH₃·H₂O是弱電解質。在相同物質的量濃度時，電離程度弱，其它都是強電解質，電離產生的離子濃度大。所以④的c(NH₄⁺)最小。①中的NH₄⁺和Al³⁺水解的酸堿性相同，Al³⁺對NH₄⁺的水解起到了抑制作用，所以c(NH₄⁺)：①>②；而③中CH₃COO^-和NH₄⁺水解的酸堿性相反，CH₃COO^-的存在促進了NH₄⁺的水解作用，使得c(NH₄⁺)：②>③。因此在這四種溶液中c(NH₄⁺)的大小關系為：①>②>③>④。正確。B．某溶液中由水電離出的c( H⁺)=1×l0^-amol/L，若a>7，則水的電離受到了抑制作用。可能外加酸，也可能是外加堿溶液。若是外加酸，則c(H⁺)=10^-14÷10^-a=10^(a-14).pH=14-a;若外加堿，則c(H⁺)=1×l0^-amol/L,pH=a.因此該選項錯誤。C. Ksp(AgCl)只與溫度有關，而與外加物質的濃度大小無關。溫度不變，Ksp(AgCl)也不變。錯誤。D. 根據電荷守恒可得2c(R^2-) +c(HR^-)+ c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-).因為溶液的pH=7,所以c(H⁺)= c(OH^-)。兩式相減可得2c(R^2-) +c(HR^-)= c(Na⁺)。錯誤。
考點：考查離子濃度的大小比較、溶液的酸堿性、沉淀溶解平衡的知識。