【題目】某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可能是（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 三元軸烯(
)與苯互為同分異構體
C. C4H9Cl有3種同分異構體
D. 烷烴
的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)
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【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（ ）
A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
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【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇�，F進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式K＝ ；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉化率＝ ；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑
D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數為0.5 NA
B. 32 g O2所含的原子數為2 NA
C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的數為NA
D. 1 mol Na2O2中離子總數為4 NA
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【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為____ ___g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
（3）在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）
（4）據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產物是HO2
B. HO2在堿中能穩定存在
C. HO2的電離方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發生轉移
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。
（1） 由②和④組成，造成溫室效應的氣體的結構式是________
（2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。
（3） ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 。
（4） ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式) 。
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________________
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【題目】鋰——銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是
A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
B．整個反應過程中，氧化劑為O2 ，Li為還原劑
C．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動
D．放電時，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
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