【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式K＝ ；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉化率＝ ；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑
D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2
【答案】①
②0.075 mol·(L·min)－1；75%
③C ④ BD
【解析】
試題分析：①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數表達式K＝；
②
v(CH3OH)＝
=0.075 mol·(L·min)－1；H2的轉化率＝
75%；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH ，
，一定平衡 ；
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1 ，不一定平衡；
C．反應前后氣體的物質的量是變量，容器中氣體的壓強是變量，容器中氣體的壓強不再改變，一定平衡；
D．
，密度是恒量，容器中氣體的密度不再改變，不一定平衡；
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是
A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；
B．將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動。
C．使用高效催化劑 ，平衡不移動
D．恒溫恒容再充入l mol CO2和3mol H2，相當于加壓，平衡正向移動；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化一定都表現為熱量的變化
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）
A. 相同物質的量的氣體摩爾體積一定相同
B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為________________________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為_____________mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______________。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是（ ）
A. 分子個數比為17：16
B. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：16
C. 氫原子個數比為17：12
D. 原子個數比為17：16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食用醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法正確的是( )
A．結構簡式為：C2H4O
B．分子式為：CH3COOH
C．可與金屬Na反應生成H2
D．分子中原子之間只存在單鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F（C21H20O6）在臨床醫學上具有預防腫瘤的作用，其合成路線如下：其中反應③中反應物的原子利用率為100％。
已知：
請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱是___________。③的反應類型為__________。
（2）反應①的化學方程式是________________。反應④的化學方程式是___________。
（3）E的結構簡式是______________。F的結構簡式是__________________。
（4）E的同分異構體中，同時符合下列兩個條件的共有種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為______________。
①苯環上的一取代物只有2種；
②1 mol該物質與足量NaOH溶液反應時，反應消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志，也是一種植物生長調節劑。下列是有機物A～G之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）B的官能團的名稱是 ，G是一種高分子化合物，其鏈節是 。
（2）由A生成F的反應類型是 反應，B生成C的化學方程式是 。
（3）B和D反應生成E的化學方程式是 ，該反應類型是反應 。
（4）工業上用30噸D與46噸B反應，如果實際產率是理論產率的67%，則實際可得到的E的質量是 （保留四位有效數字）。
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