Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、根據圖像可知，pH=2.5時，c(H2C2O4)＋c(C2O42－)<c(HC2O42－)，故錯誤；B、根據物料守恒，c(Na＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)，根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，兩式合并，得出c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(OH－)＋c(C2O42－)，故正確；C、c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，因此有c(Na＋)=c(H2C2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(OH－)－c(H＋) ，化簡得到：c(Na＋)=0.1＋c(HC2O4－)＋c(OH－)－c(H＋)－c((H2C2O4)，當pH=4時，c(HC2O4－)=c(C2O42－)，因此c(H＋)>c(OH－)，即c(OH－)－c(H＋)－c(H2C2O4)<0，c(Na＋)<0.1＋c(HC2O4－)，故錯誤；D、，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，因為pH=7，因此有c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，因此c(Na＋)>2c(C2O42－)，故正確。