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【題目】用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（）
A.29.5 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g

【答案】A
【解析】解：30g乙酸的物質的量為 =0.5mol，46g乙醇的物質的量為 =1mol，反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，則

CH3COOH+	CH3CH2OH	CH3COOCH2CH3+	H2O
1mol	1mol	1mol
0.5mol×67%		n

因此n=0.5mol×67%=0.335mol，乙酸乙酯的質量m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g．
故選：A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N﹣、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程．
（3）已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數字編號）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
（2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質量分數最高的分子的電子式，
寫出該化合物跟⑧的單質發生置換反應的化學方程式．
（3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發生反應，寫出反應的離子方程式
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小；元素④有多種單質，其中乙的相對分子質量最小．在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解。現利用下圖裝置制取FeCl3固體。

(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應的化學方程式：①_________________，②__________。

(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應除雜和干燥。在B瓶中的液體應是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應是________，其作用是________________。

(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現象是_________________________。

(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F的作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為（）
A.V（酸）=102V（堿）
B.V（堿）=102V（酸）
C.V（酸）=2V（堿）
D.V（堿）=2V（酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（能用鍵能大小解釋的是（）
A.稀有氣體一般很難發生化學反應
B.常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點比晶體硅的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（）

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A.過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B.在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2
D.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是( )

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Cu2(OH)2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	NH3	CaCl2	MgO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量．下列熱化學方程式中正確的是（）
A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ?mol﹣1
C.H2O（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol﹣1

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