Question

【題目】實驗室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解。現利用下圖裝置制取FeCl3固體。

(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應的化學方程式：①_________________，②__________。

(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應除雜和干燥。在B瓶中的液體應是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應是________，其作用是________________。

(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現象是_________________________。

(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F的作用是_______。

Answer 1

【答案】 NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑； MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 吸收HCl氣體 濃H2SO4 吸收水蒸氣 2Fe+3Cl22FeCl3 有棕色的煙 吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中

【解析】（1）濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫，氯化氫被二氧化錳氧化生成氯氣，反應的方程式分別為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，因此B瓶中的液體應是飽和食鹽水，C瓶中的液體應是濃H2SO4；（3）氯氣與鐵在加熱的條件下反應生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，實驗現象是產生棕色的煙；（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外FeCl3固體易吸水潮解，所以F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入E與D中。