【題目】根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ） 
已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A.過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B.在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2
D.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
【答案】D
【解析】解：A、過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質，故A錯誤；B、因MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2 ， 若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 ， 為防止Mg2+發生水解，應在HCl氣氛中進行，故B錯誤；
C、因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣ ， 每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2 ， 0.1molCl2的體積標準狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故C錯誤；
D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4 ， 反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，故D正確；
故選：D．
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C.濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空：
①X、Y溶液分別應選用______（填“A”、“B”或“C”）、
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。
（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。
①寫出Cl2與水反應的離子方程式______。
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是______。
（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是______，寫出反應A的化學方程式______。
（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。
某同學采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：
甲．加入萃取劑后振蕩乙．靜置分層丙．分離
①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
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【題目】下列關于氯水的敘述中，正確的是（ ）
A. 新制氯水中既有分子，又有離子
B. 新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D. 新制氯水可以使干燥的布條褪色
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【題目】用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（ ）
A.29.5 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g
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【題目】關于反應CH4（g）+2O2（g） 
CO2（g）+2H2O（l）的有關說法錯誤的是（ ）
A.該反應放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B.如溫度超過100℃，反應前后氣體的體積不變
C.可用干燥的冷燒杯檢驗生成的產物為CO2和H2O
D.此式中使用箭頭表示此反應主產物為CO2和H2O，還可能有其他副產物如CO、C等
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【題目】將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2A（g）+B（g）2C（g）．平衡時C的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：
壓強/MPa | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判斷正確的是（ ）
A.b＞e
B.415℃，2.0MPa時B的轉化率為60%
C.該反應的△H＞0
D.平衡常數K（550℃）＞K（350℃）
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【題目】下列實驗能達到預期目的是（ ）
A.用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
B.除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾
C.除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾
D.乙烷氣體中混有乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是（ ）
A. 氧化產物為N2
B. 該反應NH3被還原
C. 該反應HCl是還原產物
D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉移
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【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2(g) + 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
下列敘述正確的是
A. 容器①、②中反應的平衡常數不相等
B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol/L
C. 容器②中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ
D. 若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
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