Question

（2011?德州二模）設阿伏伽德羅常數為N_A，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�

A．0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液中，NO₃^-數目為N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A

C．含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO₂的數目為N_A

D．22.4LCO和N₂的混合氣體中含有N_A個氣體分子

Answer 1

分析：A、根據n=C×V來判斷，已知物質的量濃度求物質的量，必須知道溶液的體積；
B、從原電池中，活潑金屬做負極，兩極上的電子轉移數目相等分析；
C、對比濃硫酸和稀硫酸的性質，只有濃硫酸在加熱條件下與銅反應；
D、計算一定體積的氣體的物質的量，必須知道氣體的存在條件．

解答：解：A、本題缺少體積，根據n=C×V來判斷，無法計算溶質的物質的量，故A錯誤；
B、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0.2gH₂，根據2H⁺+2e^-═H₂↑，生成0.2gH₂的物質的量為0.1mol，故轉移的電子數為0.2N_A，故B正確；
C、含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅反應時，硫酸的濃度會降低，當變為稀硫酸時，反應會停止，則產生的SO₂的數目小于N_A，故C錯誤；
D、本題缺少標準狀況下，不能確定22.4LCO和N₂的混合氣體的物質的量，也就無法確定體積，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿佛加德羅常數的有關知識，做題時注意分析物質存在的條件、聚集狀態、物質的結構特點以及物質的性質等問題．