Question

（2011?德州二模）下列各圖象中，不正確的是（　�。�

A．
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

B．
向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C．
有催化劑（a）和無催化劑（b）時反應的能量變化

D．
向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量NaOH溶液

Answer 1

分析：A、從溫度對反應速率的影響來分析，溫度升高，反應速率大，到達平衡用的時間少，曲線的斜率大；
B、加水稀釋促進弱酸的電離，二者的濃度之比可看成物質的量之比更好理解；
C、催化劑降低反應的活化能，反應速率加快，反應熱不變；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量NaOH溶液，首先是生成Al（OH）₃沉淀，當沉淀完全時，NH₄⁺與OH^-離子發生反應，之后Al（OH）₃繼續與OH^-離子反應而溶解．

解答：解：A、溫度升高，反應速率增大，到達平衡用的時間少，反應曲線的斜率大，并且該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氨氣的含量降低，故A錯誤；
B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋，促進弱酸的電離，平衡向正反應方向移動，則n（A^-）增加，n（HA）減少，根據

c(A-)

c(HA)

=

n(A-)

n(HA)

可知加水稀釋時

c(A-)

c(HA)

增大，故B正確；
C、催化劑降低反應的活化能，故C正確；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加過量NaOH溶液，首先發生反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃，當沉淀完全時，NH₄⁺與OH^-離子發生反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，此時沉淀的質量不變，繼續加NaOH，之后Al（OH）₃繼續與OH^-離子反應：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查平衡移動、弱電解質的電離、化學反應與能量以及NH₄Al（SO₄）₂與NaOH的反應，題目較為綜合，做題時注意分析圖象中曲線的變化特點．本題思維量較大，具有一定的難度．