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多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在結構上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處。Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2

試題分析：該題采用電子守恒解題。Na₂S_x的S化合價為-2/x，有：（6+2/x）x=2×16，x=5

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質量比為           ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO₂與H₂O完全反應轉移的電子數目為            ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目                   ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較項目包含的數據關系中，前者比后者大的是（）

A．氯水與氨水中微粒種數

B．H₂O₂與O₂分子中氧氧鍵鍵能

C．CH₄分子與

離子中的鍵角

D．相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉移的電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中
(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。
(4)標出此反應中電子轉移情況：MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：
10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為                                 。
②上述反應中若生成標況下3.36LN₂，則轉移的電子數為                             。
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業上制取氯氣的化學反應方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七種物質。
（1）請用上述物質填空，并配平化學方程式：

（2）上述反應中氧化劑是(填化學式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號)_____________。
（3）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是(填選項編號)____________________。
A．氧化性 B．酸性 C．氧化性和酸性 D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是強氧化劑，它的用途遍布各個行業。
（1）工業上由軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產髙錳酸鉀分為兩個步驟。
①步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄），該反應的化學方程式是______________。
②步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液，在_______（填“陰極區”或“陽極區”）得到高錳酸鉀。陰極反應的化學方程式是_______。
（2）某研究小組用工業生產高錳酸鉀產生的廢渣——猛泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業級碳酸錳（MnCO₃），其流程如下：

③軋鋼廢酸中Fe²⁺的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名稱是_______。
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，還含有的陽離子是_______。
⑥若固體C中不含CaCO₃，則溶液D中

<_______。
[已知：K_sp(MnCO₃)=1×10^—11，K_sp(CaCO₃)=5×10^—9]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

RO₂受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl₂，現將1mol RO₂加熱分解得到O₂,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl₂，所得 O₂和Cl₂物質的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質的量之比可能是

A．R₃O₄，RO，2 :1	B．RO₂，RO， 1：3
C．RO₂，R₃O₄，1 : 2	D．RO₂，RO，1 : 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

反應，
（1）請用雙線橋標出反應中電子轉移的情況。（3分）
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質量為多少？（7分）

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