Question

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中
(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。
(4)標出此反應中電子轉移情況：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

Answer 1

（6分）（1）還原（1分）  （2）失去（1分）   （3）2:1 （2分）
（4）  （2分）

試題分析：（1）根據反應方程式可知，二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，被還原。
（2）氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，因此失去電子。
（3）1mol氧化劑二氧化錳得到2mol電子，1mol還原劑氯化氫失去1mol電子，因此反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1。
（4）反應中氯化氫是還原劑，二氧化錳是氧化劑，轉移2mol電子，因此電子轉移情況為。