課題式研究性學習是培養學生創造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是 。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式： 。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是 （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質是 (填化學式)。
（5）裝置丁中的現象是 。
（1） 正極；（2：2CuSO4+2H2O 
2Cu+2H2SO4+O2↑，
（3）1：1 （4）銀，AgNO3（5） Y極附近紅褐色變深．
解析試題分析：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，
（2）電解硫酸銅溶液時的陽極是氫氧根離子放電，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，
（3）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產生的氫氣和氯氣體積比1：1，
（4）丙裝置給銅鍍銀，銀作陽極，鍍件作陰極，含有銀離子的硝酸銀作電解質即可 。
（5）根據異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，
考點：電解原理的分析和應用
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：
(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是 。
| A．a電極是負極，OH-移向負極 |
| B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
C．電池總反應式為：2H2+O2 2H2O |
| D．電解質溶液的pH保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | S | HC |
| 含量/(mg·L-1) | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
迄今為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題:
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是 。
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則負極的電極反應式為 。
Ⅱ．下面是一個將化學能與電能相互轉化的裝置。回答下列問題:
（1）寫出通入O2一極的電極反應方程式為 。
（2）a電極是 極，能否寫出其電極反應方程式 （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由 。
（3）下列說法不正確的是（ ）
| A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變 |
| B．U型管中，OH—在a極放電 |
| C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉 |
| D．電子經導線流入b電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為
（2）鋅電極反應式為__________________
石墨棒C1為______極，電極反應式為__________
石墨棒C2附近發生的實驗現象為______________
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少了__g.CuSO4溶液的質量增加了______g
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥。乙酰水楊酸的結構簡式為
。
現有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產品純度：取a g產品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當滴定終點時消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式 ；
②計算出產品純度為 （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸相對分子質量為180）。
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優點。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
①若電解質為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為 ；
②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E = (列式計算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質量，lkW·h = 3．6×106J,一個電子的電量=1．6×10－19C)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業上可利用反應Na（1）+ KCl（1） K（g）+ NaCl（1）來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及___ _____，
寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式______________ _______。
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：
負極電極反應式為________________，為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的化學式為______________。
（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是
LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
請回答下列問題：
①電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ；
②電池正極發生的電極反應為 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫出電極反應式： Pt極 ； 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質量應為______________。
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置。對于以強堿為電解質的CH4燃料電池，負極電極反應式為： ，隨著放電的進行，溶液的pH （填“變大”“變小”或“不變”）。
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗。
(1)要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以_______為陽極電解 溶液，陽極電極反應式為 。
(2)以鉑作陽極電解 溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應式。
供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應式：
負極材料： ，電極反應式：
正極材料： ，電極反應式：
電解質溶液： 。
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