化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：
(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是 。
| A．a電極是負極，OH-移向負極 |
| B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
C．電池總反應式為：2H2+O2 2H2O |
| D．電解質溶液的pH保持不變 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如下圖所示：
（1）該流程中可以循環的物質是 。
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式 ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果 。
（3）右圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成)。則B處產生的氣體是 ，E電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。
（2）乙中負極為________，總反應的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有________。
| A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質 |
| B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強 |
| C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了 |
| D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式______________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應與________極相連(填“C”或“D”)。
③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質量變化為________。
（2）工業上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。
①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應式為____________________________。
②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為
。
（2）甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C
,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:
①寫出陽極電極反應式: 。
②寫出除去甲醇的離子方程式: 。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質的Al—空氣原電池的負極電極反應式: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
| 陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 陰離子 | S 、OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖所示：
（1）該流程中可以循環的物質是 。
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式 ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果 。
（3）如圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。則B處產生的氣體是 ， E電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ，
總反應的離子方程式為 。
有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為 。
此時通過陰離子交換膜的離子數 (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
課題式研究性學習是培養學生創造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是 。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式： 。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是 （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質是 (填化學式)。
（5）裝置丁中的現象是 。
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