海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | S | HC |
| 含量/(mg·L-1) | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
教學練新同步練習系列答案
課前課后同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。
（2）乙中負極為________，總反應的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有________。
| A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質 |
| B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強 |
| C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了 |
| D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖所示：
（1）該流程中可以循環的物質是 。
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式 ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果 。
（3）如圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。則B處產生的氣體是 ， E電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ，
總反應的離子方程式為 。
有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為 。
此時通過陰離子交換膜的離子數 (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。
下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。
（2）負極反應式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示
(1)ZnS焙燒反應的化學方程式為___________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應式為_____________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_______________________________________________________。
(已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優點是__________________________；正極反應式為________________________
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為________________________________________。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
| 陽離子 | Ag+ Na+ |
| 陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
課題式研究性學習是培養學生創造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是 。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式： 。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是 （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質是 (填化學式)。
（5）裝置丁中的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上生產氯氣常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的 通過。（填下列微粒的編號）
①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl－ ⑤Na+ ⑥OH－
（2）寫出在電解過程中發生的電極方程式陽極： 。
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為 。
（4）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：
①寫出在電解過程中發生的電極方程式
陰極： 。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。
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+H2O
H2CO3+OH- 5×10-3
H2↑+2OH-(或2H++2e-
