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化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是（）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應的平衡常數K＝

C．該反應達到平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

解析試題分析：A、沉淀容易向更難溶的方向轉化，因此根據反應式Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)可知，相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正確；B、化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，但固體不能出現在平衡常數的表達式中，所以該反應的平衡常數K＝，B正確；C、平衡時濃度不再發生變化，但c(Mn²^＋)與c(Cu²^＋)比亞迪相等，C不正確；D、往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，銅離子濃度增大，平衡向正反應方向進行，則c(Mn²^＋)變大，D正確，答案選C。
考點：考查外界條件對溶解平衡的影響以及平衡狀態的應用

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A．該反應是吸熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變

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D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）              B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B₂
C．容器內的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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對于可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（）

A．b₁＞b₂，t₁＞t₂

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

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已知反應4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1	B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1
C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1	D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

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已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)3C(s) + 4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃，CH₄與N₂在不同物質的量之比[n(CH₄)/n(N₂)]時CH₄的平衡轉化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的轉化率越高

B．n(CH₄)/n(N₂)不變時，若升溫，NH₃的體積分數會增大

C．b點對應的平衡常數比a點的大

D．a點對應的NH₃的體積分數約為26%

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如圖是關于反應A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（）

A．升高溫度，同時加壓	B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度	D．增大反應物濃度，同時使用催化劑

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某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO₂，發生反應2NO₂N₂O₄△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是