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【題目】下列有關膠體的說法中，不正確的是

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小

B. “鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關

C. 向 1 molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達爾現象區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

【答案】C

【解析】試題分析：按分散質微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液、濁液，故A正確；“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都屬于膠體的聚沉，故B正確；向 1 molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；膠體能產生丁達爾現象，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學利用如下兩反應（K為25℃時的平衡常數）設計成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉情況記錄如下：

	操作	電流表指針偏轉情況
甲組	若滴加濃鹽酸	偏向左方
甲組	若滴加濃NaOH溶液	偏向右方
乙組	若滴加濃FeCl2溶液	不偏轉
乙組	若滴加濃FeCl3溶液	偏向左方

則下列敘述錯誤的是（）

A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應②比較，反應①平衡常數小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍色，再加入足量FeCl2固體，藍色會褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負極，AsO33—被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式： _________________________。

（2）①向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：_____________________。

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：_________________________。

（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：________。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為_______________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是（）

A．當x≤4時，常溫常壓下均為氣體

B．y一定為偶數

C．分別充分燃燒1 mol CxHy時，消耗氧氣（x＋） mol

D．在密閉容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是（）

A. x＝1 B. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

C. B的轉化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H＜0制備。如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線（圖中Cl2的起始濃度為1.2mol/L，CO的起始濃度為1.0mol/L）。回答下列問題：