Question

【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ）

A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、化學反應的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差，1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和小于6molN﹣H鍵能，所以反應為放熱，故A錯誤；
B、氮氣和氫氣合成氨的反應是放熱反應，反應物和產物的能量差值越大，則反應放出的熱量越大，則Q2＞Q1 ， 故B正確；
C、催化劑只能改變反應速率，不會引起熱效應的改變，擇合適的催化劑，不但不能降低反應所需溫度，Q1值也不會改變，故C錯誤；
D、氮氣和氫氣合成氨的反應是放熱反應，反應物的能量大于產物的能量，即2mol氨氣的能量低于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．