【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法中錯誤的是
A.醫用酒精是利用了乙醇使蛋白質變性來殺菌消毒.
B.空氣質量日報中計入污染指數的項目為SO2、NOx、CO2
C.雙氧水、高錳酸鉀溶液消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
D.鍋爐水垢中含有的CaSO4可先用飽和碳酸鈉溶液浸泡,然后用鹽酸除去
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是 ．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是（選填編號）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是 ． 取AlCl3溶液，用小火持續加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6﹣n） ， 為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
（4）一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是 ． 過濾、洗滌后至少要灼燒次（填寫數字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質量，而是測定Al2O3的質量的原因可能是（選填編號）．a．干燥Al（OH）3固體時易失水 b．Al2O3的質量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍線的滴定管）．則滴定管的讀數mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值為 ． 
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是( )
實驗 | 現象 | 結論 | |
A． | 向2 mL 0.1 | 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性： |
B． | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C． | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3受熱易分解，生成了遇水顯堿性的物質 |
D． | 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中 | 品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ） 
A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.反應方程式中的x=1
B.該反應為放熱反應
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內A的反應速率為0.05 mol/（Lmin）
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【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關系是（ ）
A.
ν（NH3）=ν（O2）
B.
ν（O2）=ν（H2O）
C.
ν（NH3）=ν（H2O）
D. ν（O2）=ν（NO）
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 金屬氧化物都能和水反應
B. Fe(OH)3 膠體帶正電
C. 往 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
D. Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到消毒目的
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
B. 阿伏加德常數個微粒的物質的量是1mol
C. 1mol12C原子的質量為12g
D. 硫酸的摩爾質量是98克
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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空：
(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優點是_______________________。
(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現采用氫氣還原法，請回答如下問題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。
①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式：__________________；
②實驗裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____
③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g，化學式為____________。
④某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請說明理由________________________。
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