【題目】下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是( )
A.制Cl2：MnO2、濃鹽酸
B.制NH3：濃氨水、生石灰
C.制NO：稀硝酸、Cu
D.制CO2：稀硫酸、CaCO3
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A，B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，在交換膜處SO 
從右向左移動．下列說法錯誤的是（ ） 
A.電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B.反應初期，y電極周圍出現白色沉淀
C.B電極質量增加
D.x電極產生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ） 
A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關系是（ ）
A.
ν（NH3）=ν（O2）
B.
ν（O2）=ν（H2O）
C.
ν（NH3）=ν（H2O）
D. ν（O2）=ν（NO）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 金屬氧化物都能和水反應
B. Fe(OH)3 膠體帶正電
C. 往 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
D. Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到消毒目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．
（1）CuSO45H2O制取
完成下列填空：
a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象： ．
b.根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為 ．
c.步驟Ⅰ；步驟Ⅱ ．
（2）膽礬中CuSO45H2O含量的測定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.實驗方案如下，并將步驟④補全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；
④
⑤數據處理．
b.在滴定中，眼睛應注視；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上所對應的刻度．
c.就方案中數據進行處理，則樣品CuSO45H2O中質量分數為 ． 步驟③中沉淀未洗滌，導致結果（填偏大、偏小、無影響）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
B. 阿伏加德常數個微粒的物質的量是1mol
C. 1mol12C原子的質量為12g
D. 硫酸的摩爾質量是98克
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽在溶液中反應，符合離子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化學方程式的個數有( )
A. 3B. 5C. 8D. 12
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